If you're planning a visit to Hanoi then make sure you check out this episode where we share our 8 top things to do in the city. We start our journey in Old. . Hanoi city tour 1 day Afternoon choose one of the city’s museums (History Museum and Ethnology Museum, Hoa Lo Prison which once known as “Hanoi Hilton”). Back to downtown for. Bài viết liên quan: Hóa học 9 Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit hay, chi tiết 2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O. Bài viết liên quan: Mẫu đơn xin miễn giảm các môn học và hướng dẫn soạn thảo chi tiết nhất Câu 33: Hoà tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau khi kim loại tan hết thu được dung dịch Lý thuyết Hóa học 8 Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy hay, chi tiết. Haylamdo biên soạn và sưu tầm tóm tắt Lý thuyết Hóa học 8 Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy hay, chi tiết nhất sẽ tóm tắt kiến thức trọng tâm bài học từ đó giúp học sinh ôn tập để nắm vững kiến thức môn Hóa 8. Video Giải SBT Hóa 8 Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY. Bài 27.6* trang 38 sách bài tập Hóa 8 (Video giải tại 18:55) Lấy cùng một lượng KClO 3 và KMnO 4 để điều chế oxi. cash. Để ôn luyện sâu kiến thức, các em cần tích cực giải các bài tập trong sách giáo khoa và sách bài tập từ đó tìm ra phương pháp giải hay cho các dạng bài tập, chuẩn bị tốt cho các kì thi sắp tới. Dưới đây là hướng dẫn giải bài tập Hóa học 8 Bài 27 Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy từ đội ngũ chuyên gia giàu kinh nghiệm chia sẻ miễn phí, hỗ trợ các em ôn luyện hiệu quả. Mời các em học sinh cùng quý thầy cô tham khảo dưới đây. Bài 27 Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy Bài 1 trang 94 SGK Hóa 8 Những chất nào trong số các chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm? a Fe3O4. b KClO3. c KMnO4. d CaCO3. e Không khí. g H2O. Lời giải Chọn đáp án b KClO3. c KMnO4. 2KClO3 ->nhiệt độ 2KCl + 3O2 2KMnO4 ->nhiệt độ K2MnO4 + MnO2 + O2 Bài 2 trang 94 SGK Hóa 8 Sự khác nhau về cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành? Lời giải Sự khác nhau về cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm PTN và trong công nghiệp CN. - Nguyên liệu PTN KClO3 hoặc KMnO4chất giàu oxi, phản ứng thực hiện nhanh, dễ dàng CN Không khí và nước. - Sản lượng PTN Thể tích nhỏ dùng cho thí nghiệm. CN Sản lượng lớn dùng cho công nghiệp và y tế. - Giá thành PTN Giá thành cao. CN Giá thành hạ vì nguyên liệu là không khí và nước. Cách điều chế trong CN và PTN cũng khác nhau, trong PTN nhiệt phân KClO3 hoặc KMnO4 còn trong CN từ hóa lỏng không khí hay điện phân nước. Bài 3 trang 94 SGK Hóa 8 Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? Dẫn ra 2 thí dụ để minh họa. Lời giải Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp. Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. Thí dụ CaO + CO2 → CaCO3. 2Cu + O2 → 2CuO. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới. Thí dụ 2HgO → 2Hg + O2↑ 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Bài 4 trang 94 SGK Hóa 8 Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được a 48g khí oxi. b 44,8 lít khí oxi ở đktc. Lời giải a Phương trình phản ứng b Phương trình phản ứng Bài 5 trang 94 SGK Hóa 8 Nung đá vôi CaCO3 được vôi sống CaO và khí cacbonic CO2. a Viết phương trình hóa học của phản ứng. b Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao? Lời giải a Phương trình hóa học của phản ứng CaCO3 -> nhiệt độ CaO + CO2. b Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng phân hủy vì từ một chất sinh ra hai chất mới. Bài 6 trang 94 SGK Hóa 8 Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. a Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxi sắt từ? b Tính số gam kali pemanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO4 thì thu được 1 mol O2. Lời giải a Phương trình hóa học của phản ứng 3Fe + 2O2 → Fe3O4. nFe3O4 = 2, 32/232 = 0,01 mol. nFe = = 0,01 .3 = 0,03 mol. nO2 = = 0,01 .2 = 0,02 mol. mFe = 0, = 1,68g. mO2 = 0, = 0,64g. b Phương trình phản ứng nhiệt phân KMnO4 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 nKMnO4 = = 0, = 0,04 mol. mKMnO4 = 0,04 .158 = 6,32g. Lý thuyết trọng tâm 1. Điều chế oxi a. Trong phòng thí nghiệm Đun nóng hợp chất giâu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 trong ống nghiệm, oxi thoát ra theo PT 2KMnO4 -> nhiệt độ K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 -> nhiệt độ 2KCl + 3O2 b. Trong công nghiệp - Sản xuất từ không khí hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao. Trước hết thu được Nitơ - 196°C sau đó là Oxi - 183°C - Sản xuất từ nước điện phân nước 2. Phản ứng phân hủy Là phản ứng hóa học trong đó từ môtj chất sinh ra nhiều chất mới. VD 2KMnO4 -> nhiệt độ K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 -> nhiệt độ 2KCl + 3O2 Bộ câu hỏi trắc nghiệm Câu 1 Các chất dung để điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm là A. KClO3 B. KMnO4 C. CaCO3 D. Cả A & B Câu 2 Tổng hệ số của chất tham gia và sản phẩm là 2KClO3 −to→ 2KCl + 3O2 A. 2&5 B. 5&2 C. 2&2 D. 2&3 Câu 3 Có những cách nào điều chế oxi trong công nghiệp A. Dùng nghiên liệu là không khí B. Dùng nước làm nguyên liệu C. Cách nào cũng được D. A&B Câu 4 Nhiệt phân 12,25 g KClO3 thấy có khí bay lên. Tính thể tích của khí ở đktc A. 4,8 l B. 3,36 l C. 2,24 l D. 3,2 l Câu 5 Số sản phẩm tạo thành của phản ứng phân hủy là A. 2 B. 3 C. 2 hay nhiều sản phẩm D. 1 Câu 6 Chọn nhận xét đúng A. Phản ứng phân hủy là một dạng của phản ứng hóa học B. Phản ứng hóa hợp là phản ứng oxi hóa khử C. Phản ứng phân hủy là phản ứng sinh ra duy nhất 2 chất mới D. Cả A và C đều đúng Câu 7 Phản ứng phân hủy là A. Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 B. Cu + H2S → CuS+H2 C. MgCO3 → MgO + CO2 D. KMnO4 → MnO + O2 + K2O Câu 8 Cho phản ứng 2KMnO4 −to→ K2MnO4 + MnO2 + O2 Tổng hệ số sản phẩm là A. 3 B. 2 C. 1 D. 5 Câu 9 Tính khối lượng KMnO4 biết nhiệt phân thấy 2,7552 l khí bay lên A. 38,678 g B. 38,868 g C. 37,689 g D. 38,886 g Câu 10 Phương trình không điều chế oxi trong phòng thí nghiệm A. 2KMnO4 −to→ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ B. 2H2O2 −to→ 2H2O + O2 C. 2KClO3 −MnO2→ 2KCl + 3O2 D. 2H2O −to→ 2H2 + O2 ►File tải miễn phí Hy vọng tài liệu sẽ hữu ích cho các em học sinh và quý thầy cô giáo tham khảo và đối chiếu đáp án chính xác. ►Ngoài ra các em học sinh và thầy cô có thể tham khảo thêm nhiều tài liệu hữu ích hỗ trợ ôn luyện thi môn toán khác được cập nhật liên tục tại chuyên trang của chúng tôi. Giải sách bài tập Hóa 8 bài 27Giải SBT Hóa 8 bài 27 Điều chế oxi - Phản ứng phân hủy tổng hợp lời giải chi tiết, rõ ràng các câu hỏi trong vở bài tập Hóa học lớp 8, các bài giải tương ứng với từng bài học trong sách giúp cho các em học sinh ôn tập và củng cố các dạng bài tập, rèn luyện kỹ năng giải môn Hóa lớp 8. Chúc các em học trang 37 sách bài tập Hóa 8Cho các phản ứng sau1 2NaNO3 2NaNO2 + O2↑2 2H2O 2H2 + O2↑3 CaO + CO2 → CaCO34 ZnS + 3O2 2 ZnO + 2SO2↑5 K2O + H2O → 2KOH6 2HNO3 2NO2 + H2O +1/2O2↑Số phản ứng thuộc loại phản ứng phân hủy làA. 2B. 3C. 4D. 5Đáp án hướng dẫn giảiChọn trang 37 sách bài tập Hóa 8Trong bài thực hành thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy nước và đẩy không khí. Có 4 học sinh A, B, C, D đã lắp ráp dụng cụ thí nghiệm như sau đây. Hãy cho biết học sinh nào lắp ráp đúng? Giải thích. Xác định công thức các chất 1, 2, 3 có trong hình vẽ của thí án hướng dẫn giảiHọc sinh A, C rap đúngHọc sinh B, D ráp thí nghiệm sai vì ống dẫn khí oxi không đi vào ống nghiêm làm cho khí oxi sẽ mất mát 1 trang 38 sách bài tập Hóa 8Điều chế oxi trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân nước có axit sunfuric, thu được 2 chất khí riêng biệt là oxi và hidro. Phương trình điện phân nước được biểu diễn như sau2H2O 2H2 + O2lỏng khí khíĐiền những số liệu thích hợp vào chỗ trống trong bảng dưới đâyH2O đã dùngH2 tạo thànhO2 tạo thànha 2mol……mol……molb ……mol……..g16gc…….mol10g……gd 45g……….g……ge ……g8,96litđktc…….litđktcf 66,6g………g………litđktcGiả sử phản ứng điện phân nước xảy ra hoàn toàn.Đáp án hướng dẫn giảiH2O đã dùngH2 tạo thànhO2 tạo thànha 2 mol2 mol1 molb 1 mol2 g16gc5 mol10g80 gd 45 g5 g40 ge 7,2 g8,96litđktc4,48 litđktcf 66,6g74 g41,44 litđktcBài trang 38 sách bài tập Hóa 8a Trong những chất sau, những chất nào được dùng để điều chế khí oxi? Viết phương trình phản ứng và nêu điều kiện phản ứngCuSO4; KClO3; CaCO3; KMnO4; H2O; K2SO4; HgOb Tất cả các phản ứng điều chế O2 có thể gọi là phản ứng phân hủy không?Hãy giải án hướng dẫn giảia Các chất được dùng để điều chế oxia Những chất được dùng để điều chế oxi2KClO3 2KCl + 3O2↑2KMnO4 K2MnO4 + O2↑ + MnO22HgO 2Hg + O2↑2H2O 2H2↑ + O2↑b Tất cả phản ứng điều chế O2 đều là phản ứng phân hủy vì từ 1 chất sau phản ứng tạo ra nhiều chất trang 38 sách bài tập Hóa 8Để điều chế một lượng lớn oxi trong công nghiệp người ta dùng những phương pháp nào và bằng những nguyên liệu gì?Đáp án hướng dẫn giải Trong công nghiệp người ta điều chế oxi thường dùng phương pháp điện phân H2O hoặc hóa lỏng không khí ở -196oC rồi cho bay hơi trở lại, nito thoát ra trước rồi đến nguyên liệu phong phú và rẻ nhất đó là H2O và không trang 38 sách bài tập Hóa 8Lấy cùng một lượng KClO3 và KMnO4 để điều chế oxi. Chất nào tạo ra nhiều khí O2 Viết phương trình phản ứng và giải Nếu điều chế dùng một thể tích khí oxi thì dùng chất nào kinh tế hơn? Biết rằng giá KMnO4 là đ/kg và KClO3 là đ/ án hướng dẫn giải a Giả sử ta lấy cùng một khối nO22 > nO21 nên khi nhiệt phân cùng 1 lượng chất cho nhiều oxi hơn là KClO3Số tiền mua 122,5g để điều chế 1,5mol O20, = 11760đồngSố tiền mua 474g để điều chế 1,5 mol O20, = 14220đồngVậy để điều chế cùng 1 thể tích khí O2 thì dùng KClO3 để điều chế tinh tế hơn tuy giá tiền cao hơn nhưng thể tích khí O2 sinh ra nhiều trang 38 sách bài tập Hóa 8Dùng 3,2 kg khí oxi để đốt cháy khí axetilen. Hỏi với lượng khí oxi như trên, có thể đốt cháy bao nhiêu m3 khí axetilen đktc.Đáp án hướng dẫn giảiThể tích khí axetilen bị đốt cháy là 896l = 0, trang 38 sách bài tập Hóa 8Đốt cháy hoàn toàn 5,4g Tính thể tích oxi cần Tính số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi giảiVậy để điều chế 0,15 mol oxi thì cần 47,4g trang 39 sách bài tập Hóa 8Người ta điều chế vôi sống CaO bằng cách nung đá voi CaCO3. Lượng vôi sống thu được từ 1 tấn đá vôi có chứa 10% tạp chất là tấn. B. 0,378 tấn. C. 0,504 tấn D. 0,606 tấn.Biêt hiệu suất phản ứng là 100%.Đáp án hướng dẫn giảiKhối lượng CaCO3 nguyên chất→ Chọn C.................................................Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệuGiải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 32 Phản ứng oxi hóa - khửGiải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 33 Điều chế khí Hidro - Phản ứng thếĐể có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng ra, đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

bài 27 hóa 8